1. Viele Metalle reagieren mit verdünnten Säuren

V	I	II	III
D:	Zink wird in verdünnte Salzsäure gegeben.	Kupfer wird in verdünnte Salzsäure gegeben.	Zink wird gemeinsam mit Kupfer in verdünnte Salzsäure gegeben, wobei beide Metalle direkten Kontakt zueinander haben.
B:	① An der Zinkoberfläche entsteht ein farbloses Gas. Die   ist positiv. ② Die Zinkoberfläche korrodiert.	① Keine Gasentwicklung ② Keine Korrosion der Kupferoberfläche	① An der Kupferoberfläche entsteht ein farbloses Gas. Die   ist positiv. ② Die Zinkoberfläche korrodiert ③ Die Kupferoberfläche bleibt unverändert.
F:	①   entsteht. ② Lösliche   entstehen.	①+② Kupfer ist ein   Metall.	①   entsteht. ② Lösliche   entstehen.

Gl:

In Versuch Nr.   liegt   mit einem Korrosionselement (Lokalelement) vor.

Die  -oberfläche wirkt hier als Anode, an der   zu Zink(II)-ionen oxidiert wird. Die  -oberfläche wirkt hier als  , an der Oxoniumionen zu elementarem Wasserstoff   werden.

Unedle Metalle wie Zink besitzen ein   Standardpotenzial (-0,76 V) als Wasserstoff (0 V).   Metalle wie Kupfer besitzen ein höheres Standardpotenzial (+0,16 V), das also   als Null ist.

Kombiniert man zwei unedle Metalle miteinander, so wird das unedlere, mit dem   Standardpotenzial zuerst oxidiert. Es wirkt dann als sogenannte  .

Für Schiffsschrauben, Warmwasserboiler oder Heizungsrohre etwa wird ein zu schützendes Eisenbauteil leitend mit einem Zinkblock verbunden.

Das Standardpotenzial von   (für die Oxidationsteilreaktion Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻) beträgt -0,41 V.

Aufgrund der aus der Kupferoberfläche resultierenden starken   läuft die Korrosion von Zink in Versuch III viel schneller ab als in Versuch I. Kupfer wirkt hier als  , der die Korrosion des Zinks stark beschleunigt.