Title: 2 Salzbildung und Verdrängungsreaktionen
Course: mebis_chemie-lernprogramme.de_redox_kursvorlage

Salzbildung:

Metalle reagieren mit Nichtmetallen zu Metallkationen und Nichtmetallanionen.

z.B. als Gesamtgleichung:

2 Na | + | Cl₂ | → | 2 Na⁺ | + | 2 Cl⁻
Redm1 |  | Oxm2 |  | Oxm1 |  | Redm2

Verdrängungsreaktionen der Metalle:

Unedlere Metalle reagieren mit Metallkationen edlerer Metalle zu Metalkationen unedlerer Metalle und dem elementaren edleren Metall.

z.B. als Gesamtgleichung:

Zn | + | Cu²⁺ | → | Zn²⁺ | + | Cu
Redm1 |  | Oxm2 |  | Oxm1 |  | Redm2

Verdrängungsreaktionen der Nichtmetalle:

Nichtmetallanionen reagieren mit Nichtmetallen zum elementaren Nichtmetall und Nichtmetallanionen.

z.B. als Gesamtgleichung:

2 Br⁻ | + | Cl₂ | → | Br₂ | + | 2 Cl⁻
Redm1 |  | Oxm2 |  | Oxm1 |  | Redm2

Wichtige Versuchsbeobachtungen zum Auswendiglernen:

Farbe & Zustand, ggf. weitere Bestandteile | Folgerung
Silbriger Feststoff | Typisch für elementare Metalle
Rötlich glänzender Feststoff | Elementares Kupfer
Orangefarbene Lösung | Elementares Brom
Grünes Gas | Elementares Chlor
Blauschwarz-Färbung einer vorher farblosen Kaliumiodid-Stärke-Lösung | Elementares Iod entsteht
Violetter Feststoff | Elementares Iod
Blaue Lösung | Kupfer(II)-ionen

Hinweis:

Da bei einfachen Ionen die Oxidationszahl immer gleich der Ladungszahl ist, wird die Oxidationszahl für diese einfachen Redoxreaktionen noch nicht benötigt.

Die Anzahl der abgegebenen Elektronen ergibt sich in diesen einfachen Fällen direkt aus der Ladungsänderung sowie der Anzahl der Atome des betreffenden Elements.

Betrachte zunächst mehrere Beispiele mit verschiedenen Darstellungsformen unter

http://chemie-lernprogramme.de/daten/programme/js/oxidierer

Falls Du diese Aufgaben sehr schnell gelöst hast, bearbeite anschließend

quizdidaktik.de/daten/sammlung/lueck_c_9_salzbildung