Title: RedoxSalz
Course: mebis_chemie-lernprogramme.de_redox_kursvorlage

Redox - Salzbildung und Verdrängungsreaktionen

Q: Gib den Namen des Oxidationsmittels 2 bei der Reaktion von Natrium mit Chlor an.
A: Chlor / elementares Chlor

Q: Gib den Namen des Reduktionsmittels 1 bei der Reaktion von Natrium mit Chlor an.
A: Natrium / elementares Natrium

Q: Gib den Namen (Einzahl) des Oxidationsmittels 1 bei der Reaktion von Natrium mit Chlor an.
A: Natriumion / Natriumkation / Natrium(I)-ion

Q: Gib den Namen (Einzahl) des Reduktionsmittels 2 bei der Reaktion von Natrium mit Chlor an.
A: Chloridion / Chlorid

Q: Gib den Namen des Oxidationsmittels 2 bei der Reaktion von Magnesium mit Brom an.
A: Brom / elementares Brom

Q: Gib den Namen des Reduktionsmittels 1 bei der Reaktion von Magnesium mit Brom an.
A: Magnesium / elementares Magnesium

Q: Gib den Namen (Einzahl) des Oxidationsmittels 1 bei der Reaktion von Magnesium mit Brom an.
A: Magnesiumion / Magnesiumkation / Magnesium(II)-ion

Q: Gib den Namen (Einzahl) des Reduktionsmittels 2 bei der Reaktion von Mangesium mit Brom an.
A: Bromidion / Bromid

Q: Gib den Namen des Oxidationsmittels 2 bei der Reaktion von Calcium mit Sauerstoff an.
A: Sauerstoff / elementarer Sauerstoff

Q: Gib den Namen des Reduktionsmittels 1 bei der Reaktion von Calcium mit Sauerstoff an.
A: Calcium / elementares Calcium

Q: Gib den Namen (Einzahl) des Oxidationsmittels 1 bei der Reaktion von Calcium mit Sauerstoff an.
A: Calciumion / Calciumkation / Calcium(II)-ion

Q: Gib den Namen (Einzahl) des Reduktionsmittels 2 bei der Reaktion von Calcium mit Sauerstoff an.
A: Oxidion / Oxid

Q: Gib den Namen des Oxidationsmittels 2 bei der Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff an.
A: Sauerstoff / elementarer Sauerstoff

Q: Gib den Namen des Reduktionsmittels 1 bei der Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff an.
A: Aluminium / elementares Aluminium

Q: Gib den Namen (Einzahl) des Oxidationsmittels 1 bei der Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff an.
A: Aluminiumion / Aluminiumkation / Aluminium(II)-ion

Q: Gib den Namen (Einzahl) des Reduktionsmittels 2 bei der Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff an.
A: Oxidion / Oxid

Q: Gib den Namen des Oxidationsmittels 2 bei der Reaktion von Aluminium mit Schwefel an.
A: Schwefel / elementarer Schwefel

Q: Gib den Namen des Reduktionsmittels 1 bei der Reaktion von Aluminium mit Schwefel an.
A: Aluminium / elementares Aluminium

Q: Gib den Namen (Einzahl) des Oxidationsmittels 1 bei der Reaktion von Aluminium mit Schwefel an.
A: Aluminiumion / Aluminiumkation / Aluminium(III)-ion

Q: Gib den Namen (Einzahl) des Reduktionsmittels 2 bei der Reaktion von Aluminium mit Schwefel an.
A: Sulfidion / Sulid

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Oxidationsmittels 2 bei der Reaktion von Natrium mit Chlor an.
A: Cl₂

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Reduktionsmittels 1 bei der Reaktion von Natrium mit Chlor an.
A: Na

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Oxidationsmittels 1 bei der Reaktion von Natrium mit Chlor an.
A: Na⁺ / Na+ / Na^+

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Reduktionsmittels 2 bei der Reaktion von Natrium mit Chlor an.
A: Cl⁻ / Cl- / Cl^-

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Oxidationsmittels 2 bei der Reaktion von Magnesium mit Brom an.
A: Br₂

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Reduktionsmittels 1 bei der Reaktion von Magnesium mit Brom an.
A: Mg

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Oxidationsmittels 1 bei der Reaktion von Magnesium mit Brom an.
A: Mg²⁺ / Mg2+ / Mg^2+

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Reduktionsmittels 2 bei der Reaktion von Magnesium mit Brom an.
A: Br⁻ / Br- / Br^-

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Oxidationsmittels 2 bei der Reaktion von Calcium mit Sauerstoff an.
A: O₂

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Reduktionsmittels 1 bei der Reaktion von Calcium mit Sauerstoff an.
A: Ca

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Oxidationsmittels 1 bei der Reaktion von Calcium mit Sauerstoff an.
A: Ca²⁺ / Ca2+ / Ca^2+

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Reduktionsmittels 2 bei der Reaktion von Calcium mit Sauerstoff an.
A: O²⁻ / O2- / O^2-

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Oxidationsmittels 2 bei der Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff an.
A: O₂

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Reduktionsmittels 1 bei der Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff an.
A: Al

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Oxidationsmittels 1 bei der Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff an.
A: Al³⁺ / Al3+ / Al^3+

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Reduktionsmittels 2 bei der Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff an.
A: O²⁻ / O2- / O^2-

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Oxidationsmittels 2 bei der Reaktion von Aluminium mit Schwefel an.
A: S / S₈ / S8

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Reduktionsmittels 1 bei der Reaktion von Aluminium mit Schwefel an.
A: Al

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Oxidationsmittels 1 bei der Reaktion von Aluminium mit Schwefel an.
A: Al³⁺ / Al3+ / Al^3+

Q: Gib die Summenformel (ohne Koeffizient) des Reduktionsmittels 2 bei der Reaktion von Aluminium mit Schwefel an.
A: S²⁻ / S2- / S^2-

Q: Beobachtung: Ein silbriger Stab wird in eine blaue Lösung gestellt. Die Lösung entfärbt sich und der Stab wird langsam zerfressen („korrodiert“). Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Reduktionsmittel 1 sein könnte:
- Zn
- Zn²⁺
- Cu
- Cu²⁺
A: Zn

Q: Beobachtung: Ein silbriger Stab wird in eine blaue Lösung gestellt. Die Lösung entfärbt sich und der Stab wird langsam zerfressen („korrodiert“). Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Oxidationsmittel 1 sein könnte:
- Zn²⁺
- Zn
- Cu
- Cu²⁺
A: Zn²⁺

Q: Beobachtung: Ein silbriger Stab wird in eine blaue Lösung gestellt. Die Lösung entfärbt sich und der Stab wird langsam zerfressen („korrodiert“). Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Reduktionsmittel 2 sein könnte:
- Cu
- Zn²⁺
- Zn
- Cu²⁺
A: Cu

Q: Beobachtung: Ein silbriger Stab wird in eine blaue Lösung gestellt. Die Lösung entfärbt sich und der Stab wird langsam zerfressen („korrodiert“). Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Oxidationsmittel 2 sein könnte:
- Cu²⁺
- Zn²⁺
- Zn
- Cu
A: Cu²⁺

Q: Beobachtung: Ein silbriger Stab wird in die orangefarbene Lösung eines Halogens eingetaucht. Die Lösung entfärbt sich und der Stab wird langsam zerfressen („korrodiert“). Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Reduktionsmittel 1 sein könnte:
- Zn
- Zn²⁺
- Br₂
- Br⁻
A: Zn

Q: Beobachtung: Ein silbriger Stab wird in die orangefarbene Lösung eines Halogens eingetaucht. Die Lösung entfärbt sich und der Stab wird langsam zerfressen („korrodiert“). Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Oxidationsmittel 1 sein könnte:
- Zn²⁺
- Zn
- Br₂
- Br⁻
A: Zn²⁺

Q: Beobachtung: Ein silbriger Stab wird in die orangefarbene Lösung eines Halogens eingetaucht. Die Lösung entfärbt sich und der Stab wird langsam zerfressen („korrodiert“). Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Reduktionsmittel 2 sein könnte:
- Br⁻
- Zn
- Br₂
- Zn²⁺
A: Br⁻

Q: Beobachtung: Ein silbriger Stab wird in die orangefarbene Lösung eines Halogens eingetaucht. Die Lösung entfärbt sich und der Stab wird langsam zerfressen („korrodiert“). Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Oxidationsmittel 2 sein könnte:
- Br₂
- Zn
- Br⁻
- Zn²⁺
A: Br₂

Q: Beobachtung: Ein silbriger Stab wird in die schwach grüne Lösung eines Halogens eingetaucht. Die Lösung entfärbt sich und der Stab wird langsam zerfressen („korrodiert“). Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Reduktionsmittel 1 sein könnte:
- Zn
- Zn²⁺
- Br₂
- Br⁻
A: Zn

Q: Beobachtung: Ein silbriger Stab wird in die schwach grüne Lösung eines Halogens eingetaucht. Die Lösung entfärbt sich und der Stab wird langsam zerfressen („korrodiert“). Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Oxidationsmittel 1 sein könnte:
- Zn²⁺
- Zn
- Cl₂
- Cl⁻
A: Zn²⁺

Q: Beobachtung: Ein silbriger Stab wird in die schwach grüne Lösung eines Halogens eingetaucht. Die Lösung entfärbt sich und der Stab wird langsam zerfressen („korrodiert“). Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Reduktionsmittel 2 sein könnte:
- Cl⁻
- Zn
- Cl₂
- Zn²⁺
A: Cl⁻

Q: Beobachtung: Ein silbriger Stab wird in die schwach grüne Lösung eines Halogens eingetaucht. Die Lösung entfärbt sich und der Stab wird langsam zerfressen („korrodiert“). Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Oxidationsmittel 2 sein könnte:
- Cl₂
- Zn
- Cl⁻
- Zn²⁺
A: Cl₂

Q: Beobachtung: Eine farblose Lösung eines Halogenid-Salzes wird mit farbloser Stärke-Lösung vermischt. Zu diesem ebenfalls farblosen Lösungsgemisch wird die orangefarbene Lösung eines elementaren Halogens hinzugegeben. Das Reaktionsgemisch ändert seine Farbe von schwach orange nach blauschwarz. Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Reduktionsmittel 1 sein könnte:
- I⁻
- I₂
- Br⁻
- Br₂
A: I⁻

Q: Beobachtung: Eine farblose Lösung eines Halogenid-Salzes wird mit farbloser Stärke-Lösung vermischt. Zu diesem ebenfalls farblosen Lösungsgemisch wird die orangefarbene Lösung eines elementaren Halogens hinzugegeben. Das Reaktionsgemisch ändert seine Farbe von schwach orange nach blauschwarz. Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Oxidationsmittel 1 sein könnte:
- I₂
- I⁻
- Br⁻
- Br₂
A: I₂

Q: Beobachtung: Eine farblose Lösung eines Halogenid-Salzes wird mit farbloser Stärke-Lösung vermischt. Zu diesem ebenfalls farblosen Lösungsgemisch wird die orangefarbene Lösung eines elementaren Halogens hinzugegeben. Das Reaktionsgemisch ändert seine Farbe von schwach orange nach blauschwarz. Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Reduktionsmittel 2 sein könnte:
- Br⁻
- I₂
- I⁻
- Br₂
A: Br⁻

Q: Beobachtung: Eine farblose Lösung eines Halogenid-Salzes wird mit farbloser Stärke-Lösung vermischt. Zu diesem ebenfalls farblosen Lösungsgemisch wird die orangefarbene Lösung eines elementaren Halogens hinzugegeben. Das Reaktionsgemisch ändert seine Farbe von schwach orange nach blauschwarz. Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Oxidationsmittel 2 sein könnte:
- Br₂
- I₂
- Br⁻
- I⁻
A: Br₂

Q: Beobachtung: Eine farblose Lösung eines Halogenid-Salzes wird mit farbloser Stärke-Lösung vermischt. Zu diesem ebenfalls farblosen Lösungsgemisch wird die schwach grüne Lösung eines elementaren Halogens hinzugegeben. Das Reaktionsgemisch ändert seine Farbe von schwach grün nach blauschwarz. Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Reduktionsmittel 1 sein könnte:
- I⁻
- I₂
- Cl⁻
- Cl₂
A: I⁻

Q: Beobachtung: Eine farblose Lösung eines Halogenid-Salzes wird mit farbloser Stärke-Lösung vermischt. Zu diesem ebenfalls farblosen Lösungsgemisch wird die schwach grüne Lösung eines elementaren Halogens hinzugegeben. Das Reaktionsgemisch ändert seine Farbe von schwach grün nach blauschwarz. Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Oxidationsmittel 1 sein könnte:
- I₂
- I⁻
- Cl⁻
- Cl₂
A: I₂

Q: Beobachtung: Eine farblose Lösung eines Halogenid-Salzes wird mit farbloser Stärke-Lösung vermischt. Zu diesem ebenfalls farblosen Lösungsgemisch wird die schwach grüne Lösung eines elementaren Halogens hinzugegeben. Das Reaktionsgemisch ändert seine Farbe von schwach grün nach blauschwarz. Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Reduktionsmittel 2 sein könnte:
- Cl⁻
- I₂
- I⁻
- Cl₂
A: Cl⁻

Q: Beobachtung: Eine farblose Lösung eines Halogenid-Salzes wird mit farbloser Stärke-Lösung vermischt. Zu diesem ebenfalls farblosen Lösungsgemisch wird die schwach grüne Lösung eines elementaren Halogens hinzugegeben. Das Reaktionsgemisch ändert seine Farbe von schwach grün nach blauschwarz. Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Oxidationsmittel 2 sein könnte:
- Cl₂
- I₂
- Cl⁻
- I⁻
A: Cl₂

Q: Beobachtung: Eine farblose Lösung eines Halogenid-Salzes wird die schwach grüne Lösung eines elementaren Halogens hinzugegeben. Das Reaktionsgemisch ändert seine Farbe von schwach grün nach orange. Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Reduktionsmittel 1 sein könnte:
- Br⁻
- Br₂
- Cl⁻
- Cl₂
A: Br⁻

Q: Beobachtung: Eine farblose Lösung eines Halogenid-Salzes wird die schwach grüne Lösung eines elementaren Halogens hinzugegeben. Das Reaktionsgemisch ändert seine Farbe von schwach grün nach orange. Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Oxidationsmittel 1 sein könnte:
- Br₂
- Br⁻
- Cl⁻
- Cl₂
A: Br₂

Q: Beobachtung: Eine farblose Lösung eines Halogenid-Salzes wird die schwach grüne Lösung eines elementaren Halogens hinzugegeben. Das Reaktionsgemisch ändert seine Farbe von schwach grün nach orange. Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Oxidationsmittel 2 sein könnte:
- Cl₂
- Br⁻
- Cl⁻
- Br₂
A: Cl₂

Q: Beobachtung: Eine farblose Lösung eines Halogenid-Salzes wird die schwach grüne Lösung eines elementaren Halogens hinzugegeben. Das Reaktionsgemisch ändert seine Farbe von schwach grün nach orange. Wähle aus, welches der folgenden Teilchen in der abgelaufenen Reaktion das Reduktionsmittel 2 sein könnte:
- Cl⁻
- Br⁻
- Br₂
- Cl₂
A: Cl⁻