Title: 3 Teilgleichungen
Course: mebis_chemie-lernprogramme.de_redox_kursvorlage

Oxidations- und Reduktionsteilgleichung:

Bei der Oxidationsteilgleichung werden Elektronen abgegeben. Die Elektronen stehen daher rechts auf der Produktseite. Die Oxidationszahl erhöht sich. Das Reduktionsmittel 1 wird selbst oxidiert.

Bei der Reduktionsteilgleichung werden Elektronen aufgenommen. Die Elektronen stehen daher links auf der Eduktseite. Die Oxidationszahl verringert sich. Das Oxidationsmittel 2 wird selbst reduziert.

Der Zweck der Oxidationszahl (OZ):

Bei korrespondierenden Redoxpaaren mit Moleküle oder Molekülionen ist nicht direkt erkennbar, wie viele Elektronen abgegeben bzw. aufgenommen werden. Die Zahl der übergegangenen Elektronen ergibt sich aus der Differenz der OZ des betreffenden Elements.

Regeln zum Aufstellen von Teilgleichungen:

1. Hinschreiben der Ausgangs- und Endstoffe
2. Zuordnen der OZ für das Element, dessen OZ sich ändert
3. Elektronenausgleich: Differenz der OZ mal Koeffizient bzw. Index
4. Ladungsausgleich mit Oxoniumionen (sauer) bzw. Hydroxidionen (alkalisch)*
5. Stoffmengenausgleich mit Wasser (in allen wässrigen

Lösungen)

*Ausnahme: In Salzschmelzen ist auch ein Ladungsausgleich mit Carbonationen CO₃²⁻ und einem nachfolgenden Stoffausgleich mit Kohlenstoffdioxid CO₂ möglich.

Regeln zum Erstellen der Gesamtgleichung:

1. Teilgleichungen (falls nötig) so mit einem Faktor multiplizieren, dass nach der Addition der Teilgleichungen keine freien Elektronen übrigbleiben. Man sucht das „Kleinste Gemeinsame Vielfache“ (KGV)
2. Addition der Teilgleichungen